Question

3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于盐（酸、碱、盐）；
（2）最先检验出来的固体物质是碳酸钡，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO₄；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

Answer 1

分析 （1）电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐；
（2）根据物质的溶解性考虑；再根据NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-能与白色沉淀反应考虑；
（3）利用刚鉴别出来的硫酸氢钠与剩余物质反应呈现的现象不同，再结合方程式的写法考虑．

解答 解：
（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀；由于NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠；
（3）NaHSO₄与Na₂CO₃反应物是NaHSO₄和Na₂CO₃，生成物是Na₂SO₄、CO₂和H₂O，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；BaCl₂与NaHSO₄反应的反应物是BaCl₂和NaHSO₄生成物是BaSO₄、NaCl和HCl，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号．
故答案为：（1）盐；
（2）BaCO₃； NaHSO₄；
（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

点评 解答本题关键是要知道酸、碱、盐的组成，鉴别物质时相互结合呈现的现象不同，就能鉴别开，方程式的写法：一写二配三注明四等号，能够考查学生的知识应用能力．