Question

根据如图的溶解度曲线图回答：
（1）P点的含义是

 

．
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是

 

．
（3）t₂℃时40g a加入到50g水中充分溶解后溶液质量为

 

g．
（4）大量a中混有少量的b，提纯a的方法是

 

．
（5）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温；
（3）据该温度下a的溶解度分析判断；
（4）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；
（5）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答．

解答：解：（1）P点是t₁℃时a和c溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等均为20 g；
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，则只能采取改变温度恰好饱和的方法，由于c的溶解度随温度升高而减小，所以把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 升温；
（3）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以40g a加入到50g水中充分溶解后最多溶解25g，得到溶液质量为 75g；
（4）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以大量a中混有少量的b，可采取降温结晶的方法提纯a的方法；
（5）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，c的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
故答案为：（1）在t₁℃时，a和c溶解度相等均为20 g；
（2）升温；    
（3）75；
（4）降温结晶；    
（5）b＞a＞c．

点评：本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质提纯的相关知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．