Question

欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成气体质量/g	0.08	m	0.04

请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m=

 

克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g，可以据此解答；
（2）根据生成气体的质量结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量，然后求出铜的质量分数即可．

解答：解：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；
（2）由题意可以知道10g合金与酸反应生成气体的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
该合金样品中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：该合金样品中铜的质量分数为35%．

点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确．本考点主要出现在计算题中．