Question

12．如图所示是被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，可作为电池负极，另一边镀二氧化锰作为电池正极．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．
（1）该电池工作时电流从B．（选填字母：“A．从镀Zn一侧流出到镀MnO₂一侧”或“B．从镀MnO₂一侧流出到镀Zn一侧”）
（2）该电池反应中，锌元素化合价升高．（选填“升高”或“降低”）
（3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用．

Answer 1

分析 由电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极．根据锌元素的化合价的变化分析；

解答 解：（1）原电池工作时电流由正极流向负极，由MnO₂经导线流向Zn；
（2）该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，锌元素化合价升高；
（3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用；
故答案为：（1）B；（2）升高；（3）催化

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．