Question

2．取未知浓度的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，将杯内剩余物质过滤，洗涤，干燥后滤渣3g，则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是（　　）

• A． 20%
• B． 1.25%
• C． 10%
• D． 15%

Answer 1

分析 过氧化氢分解生成水和氧气；
二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，将杯内剩余物质过滤，洗涤，干燥后得到的3g滤渣是二氧化锰的质量；
根据二氧化锰的质量、过氧化氢溶液的质量和烧杯内剩余物质的总质量可以计算反应生成氧气的质量，进一步可以计算过氧化氢的质量，从而可以计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设过氧化氢的质量为x，
反应生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%，
故选：A．

点评 二氧化锰在反应前后的质量不变，据此杯内剩余物质经过过滤，洗涤，干燥后的滤渣质量即为二氧化锰的质量，这是解答的关键，要注意理解．