题目内容
9．
如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸（写名称），用图示放置的乙装置收集氢气，A应与C（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．加入药品时通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，其优点是能获得平稳的氧气流；
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去混有的氯化氢气体；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
分析 （1）浓盐酸具有挥发性，为防止混入酸性气体，可用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，氢气 密度比空气小，所以从短管进气；
（2）实验室可用过氧化氢溶液和黑色的二氧化锰混合制取氧气，据反应原理书写方程式，过氧化氢溶液缓缓加入可以控制药品用量，达到控制反应速率的目的，使产生的气流平稳；
（3）乙中放入饱和NaHCO3溶液，是为了吸收盐酸浓度过大挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳．
解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，为防止混入酸性气体，可用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，氢气 密度比空气小，所以从短管进气；
（2）实验室可用过氧化氢溶液和黑色的二氧化锰混合制取氧气，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，同时生成了水，发生反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；过氧化氢溶液缓缓加入，反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；
（3）乙中放入饱和NaHCO3溶液，是为了吸收盐酸浓度过大挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，除去混有的水蒸气；
故答案为：（1）稀硫酸；C；
（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能获得平稳的氧气流；
（3）混有的氯化氢气体；吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
点评 本题考查了常见气体的净化、除杂和制取气体的反应原理等知识，了解除去二氧化碳中的氯化氢气体用饱和的碳酸氢钠溶液、除去水蒸气用浓硫酸且在最后是解答此题的关键．
练习册系列答案
相关题目
19．化学与生活联系非常紧密，下列认识不正确的是（ ）
| A． | 用洗洁精除去衣服上的油污 | |
| B． | 用灼烧法鉴别真假羊毛衫 | |
| C． | 用铁丝擦洗铝制餐具 | |
| D． | 用醋酸去掉被石灰水浸过的咸鸭蛋中的涩味 |
20．某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于80g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
（1）表中m约为1.0g；（保留一位小数）
（2）硝酸铵样品的纯度为80%；
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（2）硝酸铵样品的纯度为80%；
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化．以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，其余为化合物；常温下，丁为黑色固体，戊为亮红色固体，甲、乙、丙为气体；A为无色液体，B为白色难溶性固体；农业上常用F改良酸性土壤，G是一种具有刺激性气味的气体，可使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
4．下列有关物质的组成、结构、分类的说法正确的是（ ）
| A． | 大理石、盐酸、铁锈、胆矾、纯碱都属于混合物 | |
| B． | 合金中至少含有两种金属单质，生铁的硬度和熔点都高于纯铁 | |
| C． | 酸和碱的组成中都有氧元素和氢元素 | |
| D． | 硝酸钾、磷酸铵、磷酸二氢钾都可作复合肥料 |
14．净化水的方法有：①自然沉降、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要对混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ）
| A． | ①②④ | B． | ②④①③ | C． | ②①④ | D． | ①③④ |
1．以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）
| A． | 硫酸钾 | B． | 磷酸二氢钾 | C． | 磷矿粉 | D． | 尿素 |
18．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如下表：
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数8.88%
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数8.88%
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．
图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐酸盐．反应①为非置换反应，其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；