题目内容
5．某工厂的废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对滤液B的成分进行探究．【提出问题】滤液B中含有哪些成分？
小于的猜想：含有Fe（NO3）2；
小卓的猜想：含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质；
然然的猜想：含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质．
【表达与交流】写出该实验中一定发生的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【反思与评价】请对小卓同学的猜想做出评价不正确，溶液中一定存在硝酸亚铁；
【实验探究】再取滤液B少许，向其中加入足量铁粉，没有观察到明显实验现象，则小于的猜想是正确的（在以上三位同学中选择）；
【归纳总结】在考虑金属和金属化合物溶液反应后滤液的成分时，不但要考虑置换的先后顺序还要考虑反应物的过量与否．
分析 【表达与交流】根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银进行分析；
【反思与评价】铁和硝酸银、硝酸铜都会发生置换反应，所以溶液转化一定存在硝酸亚铁进行分析；
【实验探究】根据再取滤液B少许，向其中加入足量铁粉，没有观察到明显实验现象，所以溶液中不存在硝酸铜、硝酸银进行分析；
【归纳总结】根据在考虑金属和金属化合物溶液反应后滤液的成分时，不但要考虑置换的先后顺序还要考虑反应物的过量与否进行分析．
解答 解：【表达与交流】铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【反思与评价】铁和硝酸银、硝酸铜都会发生置换反应，所以溶液转化一定存在硝酸亚铁，所以小卓同学的猜想不正确；
【实验探究】再取滤液B少许，向其中加入足量铁粉，没有观察到明显实验现象，溶液中不存在硝酸铜、硝酸银，所以小于的猜想是正确的；
【归纳总结】在考虑金属和金属化合物溶液反应后滤液的成分时，不但要考虑置换的先后顺序还要考虑反应物的过量与否．
故答案为：【表达与交流】Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【反思与评价】不正确，溶液中一定存在硝酸亚铁；
【实验探究】小于；
【归纳总结】反应物的过量与否．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．
练习册系列答案
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12．已知3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，下列说法中符合质量守恒定律的是（ ）
| A． | 3g铁和2g氧气生成5g氧化铁 | |
| B． | 2g铁和3g氧气生成5g四氧化三铁 | |
| C． | 168g铁和64g氧气生成232g四氧化三铁 | |
| D． | 64g铁和168g氧气生成232g四氧化三铁 |
