题目内容
4．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．
（1）写出仪器a的名称锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶纯净的氧气的一组仪器组合是BC（填装置代号字母），若用F进行排空气法收集氧气，则气体应从b口进入（填b或c）；
（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，制得的二氧化碳常常会混有杂质气体是氯化氢（填名称），若用F装置检验该气体杂质，F中应装有硝酸银溶液，若用F装置除去该气体杂质，F中应装有饱和碳酸氢钠溶液；
（4）若用F装置检验二氧化碳能与水反应，F中应装有紫色石蕊溶液．
分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物、生成物写出方程式；据实验注意事项及氧气的密度解决此题；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态及反应条件选择发生装置；据反应原理写出方程式；根据检验氯化氢气体用硝酸银溶液解答；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色将诶阿迪．
解答 解：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，属于固固加热型；化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集的气体较纯净，因氧气的密度大于空气的密度，为得到较为纯净的氧气，氧气应从导管b进，空气从导管a排出．
（3）实验室制取二氧化碳是用固体（石灰石）与液体（稀盐酸）反应，故发生装置选B；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳常常会混有杂质气体是氯化氢；氯化氢气体极易溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，所以通常用硝酸银验证氯化氢气体；若用F装置除去该气体杂质，F中应装有饱和碳酸氢钠溶液；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，F中应装有紫色石蕊溶液；
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）BC b．
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氯化氢；硝酸银溶液 饱和碳酸氢钠溶液
（4）紫色石蕊溶液
点评 熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．
练习册系列答案
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12．关于一氧化碳燃烧：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应吸收大量的热 | |
| B． | 反应前后原子个数不变 | |
| C． | 参加反应的CO 与 O2的质量比为2：l | |
| D． | 化学方程式中CO 与 O2的化学计量数之比2：1 |
9．下列关于分子和原子的主要区别的叙述，正确的是（ ）
| A． | 原子质量小，分子质量大 | |
| B． | 原子体积小，分子体积大 | |
| C． | 在化学变化中，分子能分，而原子不能再分 | |
| D． | 分子能保持物质的化学性质，而原子不能 |
如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题．
13．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不是NaCl；
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3；生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸（合理即可）．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣． 【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不是NaCl；
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3；生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸（合理即可）．
14．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂和操作方法 | |
| A | CO2 | CO | 通入O2，点燃 |
| B | 铁粉 | 铜粉 | 加入适量的稀盐酸，过滤 |
| C | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉，过滤 |
| D | NaOH固体 | Na2CO3固体 | 加入过量盐酸，蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |