题目内容

4．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）写出仪器a的名称锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶纯净的氧气的一组仪器组合是BC（填装置代号字母），若用F进行排空气法收集氧气，则气体应从b口进入（填b或c）；
（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，制得的二氧化碳常常会混有杂质气体是氯化氢（填名称），若用F装置检验该气体杂质，F中应装有硝酸银溶液，若用F装置除去该气体杂质，F中应装有饱和碳酸氢钠溶液；
（4）若用F装置检验二氧化碳能与水反应，F中应装有紫色石蕊溶液．

分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物、生成物写出方程式；据实验注意事项及氧气的密度解决此题；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态及反应条件选择发生装置；据反应原理写出方程式；根据检验氯化氢气体用硝酸银溶液解答；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色将诶阿迪．

解答 解：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，属于固固加热型；化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集的气体较纯净，因氧气的密度大于空气的密度，为得到较为纯净的氧气，氧气应从导管b进，空气从导管a排出．
（3）实验室制取二氧化碳是用固体（石灰石）与液体（稀盐酸）反应，故发生装置选B；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳常常会混有杂质气体是氯化氢；氯化氢气体极易溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，所以通常用硝酸银验证氯化氢气体；若用F装置除去该气体杂质，F中应装有饱和碳酸氢钠溶液；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，F中应装有紫色石蕊溶液；
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）BC     b．
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氯化氢；硝酸银溶液   饱和碳酸氢钠溶液
（4）紫色石蕊溶液

点评 熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．

练习册系列答案
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14．写出下列元素的元素符号：
①氮N  ②铁Fe  ③锰Mn  ④氯Cl  ⑤硫S．
15．下列化学用语书写均有错误，请你加以改正．
（1）2个氮分子：2N2N2；
（2）l个钙离子：Ca+2Ca2+；
（3）氦气：NeHe；
（4）五氧化二磷：O5P2P2O5；
（5）氧化铝中铝元素的化合价：$\stackrel{+2}{AI}$203$\stackrel{+3}{Al}$203．
12．关于一氧化碳燃烧：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应吸收大量的热
B．反应前后原子个数不变
C．参加反应的CO 与 O2的质量比为2：l
D．化学方程式中CO 与 O2的化学计量数之比2：1
19．NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成A、B、C三种物质，A是一种有刺激性气味的气体，B能使澄清的石灰水变浑浊的气体，C在常温下是一种无色无味的液体，
（1）则A 是NH3，B是CO2，C是H2O．
（2）该反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
9．下列关于分子和原子的主要区别的叙述，正确的是（　　）
A．原子质量小，分子质量大
B．原子体积小，分子体积大
C．在化学变化中，分子能分，而原子不能再分
D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
16．如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题．
（1）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”指滤纸与滤纸紧贴漏斗的内壁，否则会使过滤的速率变慢．
（2）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，其后果是滤液浑浊．
（3）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁，作用是防止液体迸溅．
（4）过滤过程中，玻璃棒的作用是引流．
（5）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损或滤液高于滤纸边缘．
13．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣．                   
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不是NaCl；
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
实验操作实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3；生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸（合理即可）．
14．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
ACO2CO通入O2，点燃
B铁粉铜粉加入适量的稀盐酸，过滤
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
DNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D

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