Question

16．某校九年级的同学对“旧铁钉变新铁钉”的实验产生了浓厚的兴趣，于是在课代表的带领下进行了探究活动．将一枚生锈的铁钉放入盛稀硫酸的烧杯中，实验过程和现象记录如表．

阶段	1	2	3	4	5
现象	溶液从无色变黄色	黄色加深，铁锈消失	铁钉表面开始冒气泡	气泡增多，后又慢慢减少	反应停止，铁钉变量

试分析：
（1）溶液从无色变为黄色是因为生成了硫酸铁；
（2）反应产生的气泡是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）反应停止的原因硫酸已反应完
（4）根据上述实验可验证稀硫酸具有与金属和金属氧化物两类物质反应的化学性质；
（5）说明在工业上稀硫酸具有除锈的用途；
（6）再举一例符合上述反应过程的反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液为黄色，硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，等硫酸反应完后，反应停止等知识进行分析．

解答 解：（1）硫酸与铁锈的成分氧化铁能反应生成硫酸铁，硫酸铁的水溶液为黄色；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应会产生气泡；
（3）反应停止时铁钉变亮，铁仍然含有，表明硫酸已经消耗完；
（4）根据上述实验可验证稀硫酸具有与金属和金属氧化物两类物质反应的化学性质；
（5）上述实验说明，硫酸在工业上可以用来除锈；
（6）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）硫酸铁；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）硫酸已经消耗完；
（4）金属和金属氧化物；
（5）除锈；
（6）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了有关酸的化学性质，完成此题，需要掌握酸的化学性质及常见溶液的颜色，因此要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．