题目内容
20．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）写出仪器a的名称试管；
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）完全分解6.8g过氧化氢溶液制取氧气，可制得氧气的质量为3.2g；
（4）与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比较，分解过氧化氢制氧气的优点之一是节约能源；
（5）在实验室中，制取H2、O2可用相同的发生和收集装置，该套装置是BC．（填代号）
分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气不易溶于水；
（3）根据过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量；
（4）分解过氧化氢制氧气相对于分解高锰酸钾制取氧气来说，有点是节约能源，操作更简单；
（5）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水．
解答 解：（1）仪器a的名称是试管，常用作反应容器．
故填：试管．
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）设完全分解6.8g过氧化氢溶液制取氧气，可制得氧气的质量为x，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
68 32
6.8g x
$\frac{68}{6.8g}$=$\frac{32}{x}$，
x=3.2g，
故填：3.2．
（4）与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比较，分解过氧化氢制氧气的优点之一是节约能源．
故填：节约能源．
（5）在实验室中，制取氢气、氧气可以用B装置作为发生装置，可以用C作为收集装置．
故填：BC．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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10．
某活动小组的同学研究了一些常见金属的结构、性质、用途和变化规律等．
（1）图1是镁原子的结构示意图．下列说法不正确的是AD．
A 镁原子的核外电子数为2
B 在化合物中镁通常显+2价
C 镁在空气中燃烧发出耀眼白光
D 镁是地壳中含量最多的金属元素
（2）铝制品比较耐腐蚀，其原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用．相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈更快的原因是沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈．
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应，所得溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示．
①当锌的质量为ag时，溶液中一定含有的溶质有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2（填“化学式”）．
②当锌的质量为bg时，溶液呈蓝色．
③当锌的质量为eg时，过滤得到固体，可通过以下实验探究固体的成分，请将下表填写完整．
④实验室用锌和酸反应可以制取氢气，金属钠可以与氢气发生反应，反应的化学方程式为：H2+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，以实现氢气的储存．请计算若用230g金属钠吸收氢气，理论上需要金属锌的质量是多少？
某活动小组的同学研究了一些常见金属的结构、性质、用途和变化规律等．（1）图1是镁原子的结构示意图．下列说法不正确的是AD．
A 镁原子的核外电子数为2
B 在化合物中镁通常显+2价
C 镁在空气中燃烧发出耀眼白光
D 镁是地壳中含量最多的金属元素
（2）铝制品比较耐腐蚀，其原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对自身起到了保护作用．相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈更快的原因是沿海地区比沙漠地区空气潮湿，铁在潮湿的空气中易生锈．
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应，所得溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示．
①当锌的质量为ag时，溶液中一定含有的溶质有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2（填“化学式”）．
②当锌的质量为bg时，溶液呈蓝色．
③当锌的质量为eg时，过滤得到固体，可通过以下实验探究固体的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 化学方程式 |
| 取少量固体样品，加稀盐酸 | 有无色气味气体生成 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：
如图所示，试管内装有某液体，试管口套有一个气球（密封良好），气球内放有某固体（纯净物；可能是氧化物，盐或单质），当把气球内的固体物质与液体混合时，气球胀大．请回答下列问题：
15．下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别的是（ ）
| A． | BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3 | B． | NaOH、NaCl、石蕊、稀HCl | ||
| C． | AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3 | D． | CuSO4、NaCl、KOH、HCl |
碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：
10．已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是有气泡生成，剩余部分固体，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（4）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是CD
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是有气泡生成，剩余部分固体，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
| 实验步骤 | 实验操作（说明仪器和试剂） | 实验现象 | 结论 |
| ① | 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体． | 固体粉末部分溶解， 并有气泡放出． | 仅除去铝 |
| ② | 再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应． | 固体部分溶解，气泡放出， 溶液呈浅绿色． | 证明含有铁 |
| ③ | 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
（4）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是CD
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%