题目内容

7．请设计一个证明氢氧化钠溶液和稀盐酸混合能够发生化学反应的实验方案（要求：①写出实验操作步骤、实验现象、实验结论；②书写规范，条理清楚）

分析 氢氧化钠溶液和盐酸混合能够发生化学反应，要设计实验方案，可以根据氢氧化钠和盐酸的性质进行．

解答 解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，由于反应，碱性消失，红色将会消失．
所以本题答案为：取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，再用胶头滴管往溶液中不断滴加盐酸至过量，可观察到溶液的红色逐渐消失，即可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．

点评 本题考查了设计实验证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，完成此题，可以依据氢氧化钠和盐酸的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
17．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与．
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：（1）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；（2）无水CuSO4遇水变蓝；（3）B、D中的石灰水都是足量的．
【猜想与假设】：甲　CO2　H2O；          乙　CO　H2O；
                            丙　NH3 CO2　H2O；    丁　CO2 CO　H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
18．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（　　）
A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3C．K2Cr2O7D．Cr（OH）3
15．图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．
（1）40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数是33.3%．（保留一位小数）
（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小．
（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．
（4）若将50g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是60g．
2．下列有关说法不正确的是（　　）
A．a是胶头滴管，b是试管夹
B．操作中有错误的是步骤一和步骤三
C．步骤二试管中出现的现象是有蓝色沉淀出现
D．滴加硫酸铜溶液时把a伸入试管，以防止液体溅到试管外壁
12．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．
指出其于同学的操作错误：
同学：乙同学：pH试纸不能润湿；
同学：丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．
如不正确，请举一例说明碳酸钠（如正确，该处不填）．
19．人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
16．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．食盐B．小苏打C．植物油D．烧碱
17．如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是CO2，写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）若用E装置收集该气体，则气体应从a（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是浓硫酸（或浓H2SO4）．
（3）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）．

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