题目内容

20．下列物质分类正确的是（　　）
A．黄铜一单质B．纯碱-碱
C．硫酸钠-酸D．冰水混合物-氧化物

分析 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．

解答 解：A、黄铜是铜锌合金属于混合物，不是单质，故选项错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故选项错误；
C、硫酸钠属于盐，不是酸，故选项错误；
D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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10．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
取用少量液体		B．
     过滤		C．
   闻气味		D．
   稀释浓硫酸
11．下列图象与对应实验完全吻合的是（　　）
A．
表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
B．
表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加人过量的氢氧化钠溶液
C．
表示向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
D．
表示分别向等质量的锌和铁中加人溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
8．将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡．另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出．则X、Y、Z三种金属可能依次是（　　）
A．Cu   Zn   AgB．Fe   Cu   MgC．Zn   Ag   FeD．Mg  Al   Cu
15．请根据下表回答有关问题．
序号①②③④
物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱
化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是③．（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列①来涂抹止痒．（用序号填写）
①食醋（含醋酸）       ②熟石灰           ③纯碱．
5．如图，某两种物质反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法正确的是（　　）
A．图中的反应物都为化合物
B．图示中共有四种物质
C．该反应属于置换反应
D．该反应中的元素种类没有变化，原子数目发生了变化
12．结合如图所示实验装置，回答下列问题．

（1）图中b仪器的名称：b长颈漏斗．
（2）如用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如用D装置收集O2，应在气泡连续均匀时开始收集．
（3）如用E装置收集O2，则气体应从c（填“c”或“d”）端通入．
（4）如选择E装置采用排水法收集O2，则气体应从d（填“c”或“d”）端通入．
（5）实验室制取二氧化碳改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的最大优点是可控制反应的发生和停止．
9．研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（ Cu2O），提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是①Cu2O．②Cu2O和 Cu
查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜盐和单质铜；
②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；
研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想
方案1：取该红色沉淀加入稀盐酸中，观察溶液是否变蓝；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系；
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，属于有机物（填”有机物”或”无机物”），检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）根据查阅资料，写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是方案3．
研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份，装置如图1所示．
已知 ①2NH3+3Cu2O═N2+6Cu+3H2O
②浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳方案如下（1）连好装置，检查装置气密性
（2）准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中
（3）先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，
（4）加热装置C
（5）待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却．
（3）A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气，则A处的发生装置应选图2的丙（填”甲”，”乙”或”丙”），
（4）B中碱石灰的作用是除去水蒸汽，加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响，还具有一个作用为防止红色固体加热时被空气中氧气氧化．
停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被完全吸收
（5）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）bef

（6）红色沉淀的成份为氧化亚铜（通过计算说明共2分）
（7）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢．氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为C  （从下列选项中选择），
A．实验所消耗的氨气质量    B．B中干燥管中增加的质量
C．完全反应后玻璃管中固体质量
（8）下列情况会使测定水中氢．氧元素的质量比偏小的有B（从下列选项中选择）
A．红色沉淀未完全反应         B．红色沉淀未完全干燥
C．实验中缺少B装置           D．实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．
18．实验室利用如图所示装置（气密性良好）和药品制取氧气并验证其性质．

（1）写出装置D中一种仪器的名称集气瓶．
（2）进行氧气的制取和收集，把装置A和D中的m和n连接起来，将装置A中的液体药品适量滴入固体药品中，反应的化学方程为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．为了使收集到的氧气较为纯净，需要等到D装置中有均匀气泡冒出时，才开始收集氧气．
（3）氧气收集完毕，拆开m与n的连接．将燃着的蜡烛放入装置B中，并连接装置A，B，C，再次将适量药品滴入固体药品中，可观察到装置B中的蜡烛燃烧更旺，说明氧气具有助燃的性质．
（4）上述实验持续一段时间后发现这种C液体出现浑浊，简述产生该现象的原因：蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊．

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