题目内容

要将KNO3、少量的NaCl、MnO2三种物质组成的混合物进行分离，加水溶解后其正确的分离方法是（　）

A．只需过滤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．只需结晶

C．先结晶后过滤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．先过滤后结晶

 

答案：D
解析：

混合物中的MnO2不溶于水，KNO3、NaCl溶于水，故加水溶解后先过滤，使MnO2留在滤纸上而与滤液分开，然后再将滤液降温结晶，而使大量的KNO3与母液分开。

 


提示：


练习册系列答案
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（2011?沈阳）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用．此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体．
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示．25℃时，KNO3的溶解度是
40
40
g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
，用此法获得了足量的KNO3固体．

（2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体
200
200
g；
③量取：用
500ml
500ml
（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解．
请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误
仰视读取水的体积（其它合理表述均可）
仰视读取水的体积（其它合理表述均可）
．由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是
蒸发水（溶剂）
蒸发水（溶剂）
．
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用．
（2014?徐汇区一模）烧杯中盛有100g、温度为80℃、溶液为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
Ⅰ.55℃时，该溶液是否为饱和溶液？
无法判断
无法判断
（填“是”、“否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律
M的溶解度随温度的升高而升高
M的溶解度随温度的升高而升高
；
Ⅱ．配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
；
Ⅲ．将40℃时接近饱和的，溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有
②、③
②、③
（填序号）；
    ①升温   ②降温   ③加溶质M   ④与40℃时M的饱和溶液混合
Ⅳ．若要除去KNO3固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、
搅拌
搅拌
、
降温
降温
，然后过滤、洗涤、干燥．
（2012?常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体
112.55
112.55
g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→
降温
降温
→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量
冷水
冷水
（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
防止温度高硝酸钾又溶到水中
防止温度高硝酸钾又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
15.44
15.44
g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．
精英家教网KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是
 
．（填m或n）
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是
 
．
（3）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
 
．
（4）硝酸钾与少量的氯化钾混合，得到较纯净的硝酸钾的操作是
 
．
（5）要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要的实验仪器有天平（含砝码）、烧杯、药匙、量筒、
 
．

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