题目内容

12．对溶液基本特征叙述正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来

分析 A、根据溶液的特点考虑；B、根据饱和溶液与溶液的浓稀考虑；C、根据溶液的均一性考虑；D、根据溶液的稳定性考虑．

解答 解：A、溶液是均一稳定的混合物，不一定没有颜色，故A错；
B、饱和溶液与溶液的浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错；
C、溶液具有均一性，各部分含的糖分相同，故C错；
D、溶液具有稳定性，当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来，故D正确．
故选D．

点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

练习册系列答案
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2．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）由图乙可知铝的利用比铜和铁晚的多，原因是①．（填序号）
①铝很活泼    ②地壳中铝的含量高     ③铝的硬度小且抗腐蚀性强
（2）铝的活动性比铁强，也但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．
（3）人们对资源保护的意识日趋增强，你认为下列保护金属资源的途径不合理的是（填序号）③．
①防止金属腐蚀；                                     ②回收利用废旧金属；
③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品；  ④合理有效地开采矿物．
（4）如图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，回答下列问题：
①CO可燃，实验前要先检验CO的纯度；
②实验开始时，应该先通一会儿一氧化碳，然后再给找找进入的原因是排出玻璃管内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；
③写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）最后为其进行点燃的目的是CO有毒，防止CO污染空气．
3．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】（1）人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．（2）石灰水是一种稀溶液，可用来检验二氧化碳，但在吸收二氧化碳方面没有氢氧化钠溶液效果好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图1所示．
（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置．其中A装置的作用是提供水蒸气，发生的变化是物理变化．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；证明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置．
（2）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．
向装置中加入药品．		---装置的气密性良好．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中观察到的现象有产生气泡，大理石逐渐溶解，C装置中有气泡出现．A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
C装置作用是吸收二氧化碳，净化氧气．
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
【实验反思】：
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．
（3）图3中C装置中的氢氧化钠溶液能否用澄清石灰水代替，说明你的理由？不行，因为石灰水微溶于水，是稀溶液，很难把反应生成的氧气中的残留二氧化碳吸收干净．
20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数．现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加人，溶液pH的变化如图所示，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有HCl、NaCl．
（2）求稀盐酸的溶质质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
7．（1）木炭在充足空气中燃烧的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，该反应属于化合反应；如果氧气不足，反应会生成有毒的CO气体；
（2）将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色；
（3）检验某瓶无色无味气体是否为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃．
17．微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式2H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，，该反应类型是化合反应（填写基本反应类型）．
（2）该反应过程中的最小粒子是氢原子和氯原子（或“氯原子和氢原子”）（填写名称）．
（3）分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是在化学反应前后原子的种类与数量没有改变．
4．A～H是初中化学中常见的物质，它们都含有同一种元素，F是相对分子质量最小的有机物，B、C组成元素相同，A是一种单质，D是一种含有三种元素的白色不溶于水的固体．
（1）物质B的化学式为CO2．
（2）写出D转化为B反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）写出图中C物质的一种用途用作燃料．
1．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取氢气时，发生装置应选用（填字母）A或B；其反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用E收集氧气时验满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，应选用的发生装置是（填字母）A或B，若用F装置收集硫化氢气体，气体应从（填“a”、“b”）a进入．
2．通过下列实验得出的结论中，正确的是（　　）

①可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
②可说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③可说明水是由氢元素、氧元素组成
④可说明白磷的着火点比红磷低
⑤可说明二氧化碳具有酸性．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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