题目内容

1．某铁的氧化物24g与足量的一氧化碳充分反应得到16.8g的铁，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4．

分析 根据题意，某铁的氧化物24g与足量的一氧化碳充分反应得到16.8g的铁，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则某铁的氧化物中铁元素的质量为16.8g，据此可计算出氧元素的质量，进而可计算出铁原子和氧原子的个数比，据此进行分析的即可．

解答 解：某铁的氧化物24g与足量的一氧化碳充分反应得到16.8g的铁，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则某铁的氧化物中铁元素的质量为16.8g，则某铁的氧化物中氧元素的质量为24g-16.8g=7.2g；则该铁的氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为$\frac{16.8g}{56}$：$\frac{7.2g}{16}$=3：4，则该铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
故答案为：Fe3O4．

点评 本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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