Question

通过化学学习，已经知道了实验室制取气体的一般方法．请结合图回答问题：

（1）如果在实验室制取并收集一瓶氢气，同时希望可随时使反应发生或停止，所选发生装置是

 

（填写装置字母）．
（2）若用图医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂导入端为

 

（填“a”或“b”）．
（3）已知过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．反应的化学方程式

 

．如果在实验室用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，同时希望控制反应的速率，所选的制取装置是

 

．（填写装置字母）

Answer 1

考点：氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）C装置可随时使反应发生或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                             
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（2）氢气的密度比空气小；
（3）根据反应物、生成物、质量守恒定律及其反应条件可以书写反应的化学方程式；
B装置中的分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水．

解答：解：（1）如果在实验室制取并收集一瓶氢气，同时希望可随时使反应发生或停止，所选发生装置是C．
故填：C．
（2）若用图医用塑料袋排空气法收集H₂，由于氢气的密度小于空气的密度，则H₂导入端为b．
故填：b．
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
过氧化钠和水反应不需要加热，通过分液漏斗可以控制反应速率，因此发生装置应该用B装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
故填：BF．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．