Question

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH    ▲   7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸钠的质量。

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）（2分）＜ 

（2）（2分）（3）（3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g 

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。

Na₂CO₃ +2HCl===2NaCl +CO₂↑ +H₂O 

   106         73         117     44 

     x          7.3g         y        z 

 x=10.6g

  y=11.7g

  z=4.4g

烧杯里不饱和溶液溶质的质量为:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g

烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.2%