题目内容


如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是（　　）

　

A．

①②③④

B．

③④②①

C．

②①③④

D．

④③②①


考点：

气体的净化（除杂）．.

专题：

物质的分离和提纯．

分析：

根据浓硫酸具有吸水性，可以将水蒸气除去；氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体；除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气，应先除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则通过碳酸氢钠溶液时会引入水蒸气；据此进行分析解答．

解答：

解：浓硫酸具有吸水性，可以将水蒸气除去；氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体；除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气，应先除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则通过碳酸氢钠溶液时会引入水蒸气；故使生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是③④②①．

故选：B．

点评：

本题难度不大，在解此类题时首先分析需要除去的气体的性质，然后选择适当的试剂进行除杂，需要注意水蒸气放在最后除去．


练习册系列答案
相关题目

下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷     B．乙烯     C．乙醇     D．乙酸

现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。

（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为

①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为

________________________________________________________________________。

②若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。生产中得到的乙酸乙酯的质量为________kg。

（2）纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。请推断该醋酸纤维的结构简式。

结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①  ②   ③  ④ ，

生成这四种有机物的反应类型依次为：

A．取代、消去、酯化、加成         B． 酯化、消去、缩聚、取代

C．酯化、取代、缩聚、取代         D．取代、消去、加聚、取代

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水

查阅资料：

A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

实验过程

实验现象

I．检验装置的气密性

II．……

III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。

①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色

（1）①中发生反应的离子方程式是                                    。

（2）②中发生反应的化学方程式是                                    。

（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②                  、③                、④                  、⑤                  。

（4）II的操作是                                                          ，目的是                              。

（5）该同学得出结论所依据的实验现象是                                。

甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是（　　）

　

A．

Fe2O3

B．

CuO

C．

Mg

D．

Cu


某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：

（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有　　离子；

（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀．他由此得出的结论是原溶液是　　溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；

（3）将（2）中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤，在此玻璃棒的作用是　　；

（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为　　；

（5）在上述实验中，有一处错误操作是　．这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是　　．

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

　

A．

碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

　

B．

锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

　

C．

某气体不能使带火星的木条复燃，所以该气体一定不含氧气

　

D．

化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物


已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH    ▲   7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸钠的质量。

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网