Question

某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^﹣混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：

步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；

步骤：：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；

步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．

（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　　．

（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　　（填物质名称或化学式）．

（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是　　．

Answer 1

考点：

物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：	将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀．
解答：	解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀． （1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓． （2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜． （3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4． 故答案为：（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氢氧化铜或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．
点评：	本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提；注意使离子逐一沉淀应先加入NaCl，不能先加入NaOH或硫酸，否则不能达到逐一沉淀的目的．