题目内容
1．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物总质量为82.2g．计算：（1）产生二氧化碳量气体的质量4.4g
（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数？（最后结果保留一位小数）．
分析 根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，再计算碳酸钠和稀盐酸的溶质质量分数．
解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：13.6g+73g-82.2g=4.4g，故填：4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{13.6g}$×100%=77.9%；
故答案为：（1）4.4；
（2）碳酸钠的质量分数为77.9%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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