题目内容
将12g镁分别在一定量氧气中燃烧，有如下实验数据：
（1）符合质量守恒定律的实验是第 次．（填数字）
（2）第一次实验中剩余的物质是 ，余下的质量为 g．
（3）恰好完全反应的是第 次，写出反应的化学方程式 ，该反应中，镁、氧气和氧化镁的质量比为 ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气的质量 | 4 | 8 | 16 |
| 生成氧化镁的质量 | 10 | 20 | 20 |
（2）第一次实验中剩余的物质是
（3）恰好完全反应的是第
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，根据化学方程式可以计算反应物、生成物之间的质量比．
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，根据化学方程式可以计算反应物、生成物之间的质量比．
解答：解：（1）三次反应都遵循质量守恒定律．
故填：一、二、三．
（2）解：设4g氧气完全反应时消耗镁的质量为x，
2Mg+O2
2MgO，
48 32
x 4g
=
，
x=6g，
第一次实验中剩余的物质是镁，余下的质量为：12g-6g=6g；
故填：镁；6．
（3）当反应物质量之和等于生成物质量之和时，说明恰好完全反应，第二次反应的反应物质量之和等于生成物的质量，恰好完全反应；
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2
2MgO，该反应中，镁、氧气和氧化镁的质量比为：（24×2）：（32×1）：（40×2）=3：2：5．
故填：二；2Mg+O2
2MgO；3：2：5．
故填：一、二、三．
（2）解：设4g氧气完全反应时消耗镁的质量为x，
2Mg+O2
| ||
48 32
x 4g
| 48 |
| 32 |
| x |
| 4g |
x=6g，
第一次实验中剩余的物质是镁，余下的质量为：12g-6g=6g；
故填：镁；6．
（3）当反应物质量之和等于生成物质量之和时，说明恰好完全反应，第二次反应的反应物质量之和等于生成物的质量，恰好完全反应；
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2
| ||
故填：二；2Mg+O2
| ||
点评：实际生产中，反应物往往不能恰好完全反应，因此要注意过量问题，计算时应该以完全反应的物质为基础进行计算．
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