题目内容
18．实验室可以加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．
（1）制取氨气应选用的一套装置为A和D（填字母代号）．
（2）氨气极易溶于水，氨水显碱性，则如图F实验可观察到什么现象？
（3）氨气与酸反应生成铵盐，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．原因浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，但是浓硫酸没有挥发性．
分析 （1）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置；
（2）根据氨气的性质来分析；
（3）根据酸是否具有挥发性来分析．
解答 解：（1）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，故选择装置AD；故填：A和D；
（2）因为氨气极易溶解于水，所以能看到试管内的液面上升，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，导致溶液显示为红色；故填：试管内液面上升，溶液变成红色；
（3）浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，而浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，故填：浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，但是浓硫酸没有挥发性．
点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
8．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
| A． | 空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳、氢气、稀有气体等 | |
| B． | 燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点 | |
| C． | 人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 | |
| D． | 常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等 |
9．第31届奥运会于2016年8月5日-8月21日在巴西里约热内卢举行，下列运动设施中用到金属材料的是（ ）
| A． | 跑步、跳远使用的塑胶跑道 | B． | 排球、羽毛球使用的化纤网 | ||
| C． | 单杠、双杠使用的钢制横梁 | D． | 跳高、拳击使用的海绵护垫 |
6．
紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”．如图是硒元素在周期表中的单元格以及微粒结构示意图．下列说法不正确的是（ ）
紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”．如图是硒元素在周期表中的单元格以及微粒结构示意图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 硒化钠的化学式为Na2Se | B． | 硒的原子核内中子数约为45 | ||
| C． | 图2中m的值为36 | D． | 硒位于元素周期表中的第四周期 |
3．下列符号中，锰元素是+6价的是（ ）
| A． | Mn02 | B． | MnSO4 | C． | MnO4- | D． | Mn042- |
10．为相对原子质量的测定作出卓越贡献，主持测定了铟、铱等相对原子质量新值的科学家是（ ）
| A． |  侯德榜 | B． |  拉瓦锡 | C． |  门捷列夫 | D． |  张青莲 |
7．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
| A． | 分别向盛有等质量铝粉和镁粉的两个烧杯中，不断滴加等浓度的稀硫酸． | |
| B． | 在密闭容器中点燃一定量的氢气和氧气的混合气体 | |
| C． | 向硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色液体 | |
| D． | 向一定量的稀盐酸中不断加入石灰石粉末 |