Question

13．硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸．
（1）打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸是pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（填编号）．
①金属表面除锈  ②实验室制取二氧化碳  ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答；
（2）可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

解答 解：
（1）盐酸的溶质是氯化氢具有挥发性，氯化氢会与水蒸气生成盐酸小液滴，而硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性；
（2）硫酸的质量分数越大，pH越小，10%的稀硫酸溶质质量分数大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性强于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；
（3）
①盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；
②实验室不用硫酸制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，包在大理石的表面，阻碍反应的进行；
③除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
答案：
（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性；
（2）小于；
（3）②③；

点评 本题主要考查了溶液的质量分数大小与溶液pH大小的关系问题，完成此题，可以依据已有的知识结合酸的性质进行．