题目内容
5．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（氧气的密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？分析 根据质量守恒定律：参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和进行分析．
解答 解：收集到氧气的质量为3.36L×1.429g/L=4.8g，根据质量守恒定律可知：原混合物的总质量=剩余固体物质质量+氧气的质量，所以：11.45g+4.8g=16.25g．
故答案为：原混合物的总质量为16.25g．
点评 掌握质量守恒定律的应用，催化剂反应前后性质、质量均不变．
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16．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
| A． | 洗涤剂洗油污，是利用它能乳化油污的性质 | |
| B． | 氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定 | |
| C． | 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 | |
| D． | 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 |
13．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某工厂采利用工业废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备流程如下：
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH 范围如表所示．
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5 的碱溶液．
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4或ZnSO4+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2SO4（任写一个）．
（2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．
（3）溶液1所含溶质有Na2SO4、MgSO4、NaOH（任填2种）．（任写两种）
（4）若用废液1000kg，最终得到产品四氧化三铁质量为23.2kg，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于4.56%（精确到0.01%）．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH 范围如表所示．
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4或ZnSO4+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2SO4（任写一个）．
（2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．
（3）溶液1所含溶质有Na2SO4、MgSO4、NaOH（任填2种）．（任写两种）
（4）若用废液1000kg，最终得到产品四氧化三铁质量为23.2kg，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于4.56%（精确到0.01%）．
10．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ）
| A． | H2、O2、N2 | B． | HCl、H2SO4、Na2SO4 | ||
| C． | NaOH、KOH、NH3•H2O | D． | NaCl、Na2CO3、NH4Cl |