题目内容

6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强
B．稀盐酸与氢氧化钠反应放热，则中和反应一定放热
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．向某溶液中加入足量稀硝酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有SO42-

分析 A、活泼的金属与酸反应的速度快，不活泼的金属与酸反应的速度慢（或与酸不反应）；B、实验结论不能通过一个反应得到，要通过多个反应验证；C、亚铁离子和铁离子最外层电子数不同考虑；D、如果溶液中含有银离子时，也能得到不溶于硝酸的白色沉淀．

解答 解：A、活泼的金属与酸反应的速度快，不活泼的金属与酸反应的速度慢（或与酸不反应），所以可以通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强，故A正确；
B、实验结论不能通过一个反应得到，要通过多个反应验证，故B错；
C、亚铁离子和铁离子最外层电子数不同，所以离子最外层电子数不一定是8，故C错；
D、如果溶液中含有银离子时，也能得到不溶于硝酸的白色沉淀，故D错．
故选A．

点评 验证硫酸根离子的方法是加入硝酸后，再加入硝酸钡溶液，不能加入氯化钡溶液，因为没有排除银离子的干扰．

练习册系列答案
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16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，50g水中加入30g丙充分溶解后形成丙的不饱和溶液
17．在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）在水、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的是水．
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），每个醋酸分子中含有8个原子，醋酸由三种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为1：8．
（3）用化学符号表示：2个碳酸根离子2CO32-，氧化铝中铝元素的化合价为正3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（4）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表．A和B在点燃条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为18g．该反应的化学方程式是2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O，所属基本反应类型为置换反应．
物质ABCD
微观示意图
14．化学在生活中用途广泛．下列说法错误的是（　　）
A．某些合成材料的使用方便了人类的生活的同时，也造成了“白色污染”
B．化石燃料的燃烧产生的有害物质对大气、水与土壤有不同程度的破坏
C．一氧化碳、甲醛、黄曲霉素对人体有害
D．营养物质水、糖、蛋白质、油脂、维生素等都属于有机物，且都可以供能
1．有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成．为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

已知，步骤Ⅰ中无明显现象；请回答下列问题：
（1）这包固体中一定含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4；
（2）写出沉淀部分消失的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）溶液D中一定含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2．
（4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成．兴趣小组同学思考后发现，要达到实验目的，接下来进行的操作是取样，加水溶解，加入足量的硝酸钡溶液，再滴加酚酞，观察是否变红．
11．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
（3）D1的作用是干燥H2．
（4）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D1，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．
（5）若测得洗气瓶D2的质量增加mg，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少$\frac{8m}{9}$g（计算结果可为分数形式）．
2．如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，
请根据右图回答下列问题：
（1）写出由A到G反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；反应类型是复分解反应
（2）反应④的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
19．下列化学实验的操作不正确的是（　　）
A．给烧杯加热时，要垫上石棉网
B．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
C．用托盘天平易潮解的药品时，药品应该放在玻璃器皿里称量
D．实验产生的废液直接倒入下水道
20．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．点燃酒精灯加热火锅
C．榨取果汁D．冰箱内加入木炭后异味消失

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