如图所示为实验室中常见的气体制备.干燥.收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时.可重复选择仪器)．试根据题目要求.回答下列问题:Ⅰ．氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下.能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．(1)所选仪器的连接顺序为BDF．(2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO₃）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不会挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃．（其中D₁、D₂、D₃为三个浓硫酸洗气瓶）
（3）D₁的作用是干燥H₂．
（4）小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe₂O₃的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D₁，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．
（5）若测得洗气瓶D₂的质量增加mg，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少$\frac{8m}{9}$g（计算结果可为分数形式）．

分析 Ⅰ．
（1）收集干燥的氧气，所以要先制取，再干燥，再收集；根据方程式的写法写出实验室制取氧气的反应原理；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
Ⅱ．
（3）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体分析即可；
（4）
①制取的氢气中含有水蒸气，如果不除去水蒸气，会导致计算出的氧化铁样品的纯度偏大；
②根据氢气是否参与反应影响实验及安全性角度分析．
（5）若仪器D₂浓硫酸洗气瓶的质量增加mg，因此水中氧元素的质量是C处大玻璃管内的物质总质量应该减少的质量．

解答解：Ⅰ．
（1）B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为B→D→F；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ．
（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，D₁的作用是干燥H₂
（4）
①若不连接D₁，氢气中的水蒸气无法除去，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算出的氧化铁质量偏大，则计算出样品纯度的结果将偏大，
故填：偏大；
②没有加热之前就通了一会氢气，以排净装置内的空气，防止爆炸的产生，氢气没有参加化学反应，则测算结果将不受影响；
（3）若仪器D₂浓硫酸洗气瓶的质量增加mg，因此生成水的质量是mg，水中氧元素的质量是C处大玻璃管内的物质总质量应该减少的质，mg水中氧元素的质量=mg×$\frac{16}{18}$×$100%\$═$\frac{8m}{9}$g；，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少$\frac{8m}{9}$g．
答案：
（1）BDF
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）干燥H₂
（4）①偏大；②不受影响
（5）$\frac{8m}{9}$

点评本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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（1）写出物质C的化学式CO，物质B的一种用途灭火．
（2）你能判断出A中含有的元素是Cu、C，依据是反应前后元素种类不变．
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，该反应属于复分解反应（填反应类型）．

2．下列有关物质的组成与分类说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖（C₆H₁₂O₆）不属于氧化物但属于有机物
	B．	煤气主要是由一氧化碳、二氧化碳等气体物质组成的混合物
	C．	红磷、木炭、煤、石油、天然气都属于燃料
	D．	合金和塑料属于合成材料

19．如图，图1是模拟工业冶铁实验，图2是高炉炼铁示意图及相关反应，说法正确的是（　　）

	A．	充分反应后图1一实验得到为纯铁，图2二实验得到产品为合金
	B．	上述反应体现了C的可燃性、还原性，CO的可燃性、还原性、毒性
	C．	图2二所示反应中，Y为焦炭、X为CO、Z为CO₂
	D．	图2二中焦炭的作用除了提供热量外，还具有还原氧化铁的作用

6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

	A．	通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强
	B．	稀盐酸与氢氧化钠反应放热，则中和反应一定放热
	C．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
	D．	向某溶液中加入足量稀硝酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有SO₄^2-

16．实验室测定五水硫酸铜晶体里结晶水的n值时出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质；
②晶体尚带蓝色即停止加热；
③晶体脱水后放在台上冷却再称量．
使实验结果偏低的原因是①②③（选填①、②、③）

7．物理变化与化学变化的根本区别是（　　）

	A．	发光、发热		B．	有气体或沉淀产生
	C．	物质的颜色发生改变		D．	有没有新物质生成

4．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　）

	A．	锌和稀盐酸		B．	二氧化碳和氢氧化钠
	C．	氯化钠溶液和硝酸钾溶液		D．	氢氧化钠和稀硫酸

5．用化学用语填空
（1）锌原子Zn；
（2）3个氯离子3Cl^-；
（3）氧化铜中铜元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O；
（4）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是P；
（5）用工业酒精勾兑的假酒中对人体有害的物质是CH₃OH．

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