Question

16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

• A． t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
• B． 乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙
• C． 分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
• D． t₁℃时，50g水中加入30g丙充分溶解后形成丙的不饱和溶液

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等，故A正确；
B、乙物质的溶解度曲线比较平缓，溶解度受温度影响变化不大，所以乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故B正确；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t₁℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t₃℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t₁℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，故C正确；
D、在t₁℃时，丙物质的溶解度是40g，所以50g水中加入30g丙充分溶解后形成丙的饱和溶液，故D错误．
故选：D．

点评 了解溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义及交点的含义，即可结合题意灵活解答，难度不大．