Question

5．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66

求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为4.66g；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

分析 盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；由图示可知，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，产生的沉淀的质量为4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：由题意可知：H₂SO₄完全反应后产生BaSO₄沉淀的质量是4.66g；
由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；则与HCl完全反应的Ba（OH）₂溶液的质量为：60g-20g=40g．
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y．
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
171        73
40g×17.1%  y
$\frac{171}{40g×17.1%}$=$\frac{73}{x}$
     y=2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：$\frac{2.92g}{20g}$×100%=14.6%．
故答案为：（1）4.66g
（2）14.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，根据找出生成硫酸钡沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．