如表是NaOH的溶解度数据.请回答下列问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 31 90 111 130 313 336(1)将18gNaOH加入到20g水中.温度升高到60℃.升温的原因是NaOH溶于水放出热量．充分溶解后再降温至20℃.NaOH固体没有析出．(2)20℃时.95gNaOH的饱和溶液加入130g水可得到20%的溶液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．如表是NaOH的溶解度数据，请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	90	111	130	313	336

（1）将18gNaOH加入到20g水中，温度升高到60℃，升温的原因是NaOH溶于水放出热量．充分溶解后再降温至20℃，NaOH固体没有（选填“有”或“没有”）析出．
（2）20℃时，95gNaOH的饱和溶液加入130g水可得到20%的溶液．

分析（1）根据氢氧化钠溶于水放热以及氢氧化钠的溶解度来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中溶质的质量不变来分析解答．

解答解：（1）氢氧化钠固体溶于水后会放出热量，所以把氢氧化钠固体放入水中时，溶液的温度会升高；由表格信息可知，在20℃时，氢氧化钠的溶解度为90g，也就是该温度下，100g水中溶解90g氢氧化钠达到饱和状态，则该温度下的20g水中恰好溶解18g氢氧化钠达到饱和，所以充分溶解后再降温至20℃，NaOH固体没有析出；故填：NaOH溶于水放出热量；没有；
（2）解：20℃时，95gNaOH的饱和溶液加入水形成20%的溶液时，溶质的质量不变．
设需要加入水的质量为x，则
95g×$\frac{90g}{90g+100g}×100%$=（95g+x）×20%
x=130g
故填：130．

点评本题考查溶解度及其应用、溶解时的吸热和放热现象等，根据题目的信息可计算出所需水的质量，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

金钥匙期末冲刺100分系列答案

名师指导期末冲刺卷系列答案

初中英语听力训练苏州大学出版社系列答案

（1）写出下列物质的名称：
B氧气；E过氧化氢；Q二氧化硫；F水；M四氧化三铁．
（2）写出反应②、③、⑤对应的化学方程式．
②S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
⑤4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

20．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

3．实验室制取气体需要考虑原理、发生装置、收集方法验证方法、步骤等因素；下面是我们实验室制取氧气需要考虑的一些问题：
（1）下面是一些制取氧气的方法：
①用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气；
②加热高锰酸钾制取氧气
③加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气；
④分离液态空气制取氧气；
⑤通电分解水制取氧气；
上述制取氧气的实验方案中，最适合实验室制取氧气的方案是①（序号）；理由是反应在常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染．
（2）如图是实验室制取和收集气体的常见装置：

①利用上述（1）中你选择的方案来制取氧气；发生装置应该选择B，收集方法可以选择CE．如果需要制取一瓶干燥的氧气，需要选择装置是：F．
（3）实验室制取气体，在向发生装置中加入药品之前，需要进行的一项操作是：检查装置气密性．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）与水发生反应，生成一种碱和氧气；现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应．试计算：所得溶液中溶质质量分数是多少？【相对原子质量：H：1 O：16 Na：23】

10．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①试管、②集气瓶．
（2）常温下用锌与稀硫酸反应制氢气，你选的制取和收集装置是BC或BE．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验该气体收集满的方法是：将点燃的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳易溶于水并和水反应．

20．下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）

	A．	少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
	B．	空气中的CO₂含量过多是导致温室效应的主要原因
	C．	按质量计算，空气中含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
	D．	空气中稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

7．在元旦联欢晚会上，小明同学在化学老师的指导下，表演了“吹气生火”的魔术．他用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来．为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究．
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
②氢氧化钠溶液能与CO₂反应但与O₂不反应．
【作出猜想】
①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O₂．
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O₂．
③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O₂．
【进行实验】

序号	实验装置	实验现象
实验1		/
实验2		带火星的木条复燃
实验3		带火星的木条复燃

【解释与结论】
（1）实验1中，观察到燃着的木条熄灭的现象，可判断猜想①不成立．
（2）由上述3个实验可判断，猜想②、③成立．已知实验2的B装置中反应的另一种产物由三种元素组成，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）实验3的B装置是为了吸收多余的二氧化碳，则该装置中所装的药品为氢氧化钠溶液．
【反思与评价】
根据棉花团（可燃物）剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

4．请你用具备的化学知识回答下面的问题：
金秋时节，小明一家到郊外野炊．
（1）小明从家里带来了木柴、报纸，又捡来了一些干树枝，这些可燃物中最容易被点燃的是报纸，从燃烧条件的角度分析其原因是报纸的着火点低．
（2）烧烤时，小明将木柴架空，其目的增大木柴（或可燃物）与氧气的接触面积，使其充分燃烧．
（3）在食物中准备了真空包装的榨菜丝，这样保存食物的原因是隔绝氧气．
（3）家人还准备了一些沙土，用于最后灭火，其灭火原理是隔绝氧气．

5．

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66

求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为4.66g；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

试题分类