Question

17．元素周期表是化学学习和研究的重要工具之一．下图是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
A．质子数不同    B．最外层电子数不同    C．电子数不同    D．中子数不同
（2）硅元素的相对原子质量为28（取整数），它属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素
（3）氧元素位于第三周期，其核电荷数为8，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，表中与其化学性质相似的元素是硫．
（4）如图所示为某粒子结构示意图，若为原子，则X-Y等于10，若X-Y等于9，则该粒子的符号是Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根据不同种元素最本质的区别是质子数进行解答；
（2）根据已有的知识进行分析，根据表格即可查得元素的相对原子质量解答；
（3）根据氧元素在周期表中的位置，氧原子的结构示意图进行解答；
（4）若x-y=10，说明该粒子核内质子数=核外电子数，故可知其种类．若X-Y等于9，该粒子带有一个单位的负电荷，可以确定其核内质子数，进而写出阳离子的符号．

解答 解：（1）同种元素最本质的区别是质子数，故选：A；
（2）根据表格可以查得硅元素的相对原子质量为28.09，属于非金属元素；故填：28；非金属；
（3）氧元素位于第三周期，其核电荷数=原子序数=8，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，表中与其化学性质相似的元素是硫元素；故填：三；8；6；得到；硫；
（4）原子中质子数=核外电子数，X=2+8+Y，X-Y=10；若X-Y等于9，该粒子带有一个单位的负电荷，则其核内质子数是17，该粒子表示的是，阴离子，其离子符号为Cl^-．故填：10；Cl^-．

点评 本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类 的方法，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，增强元素周期律灵活应用的能力．