Question

【题目】有三种白色粉末，分别是碳酸钙、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）

实验操作	预期现象与结论
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Answer 1

【答案】将三种粉末分别标注为A、B、C，取适量的三种白色粉末于三支试管中，分别加入适量的蒸馏水，振荡 预期现象：A粉末全部溶于水，B、C不溶；结论：A粉末是碳酸钠 向装有B、C粉末的两支试管中分别加入适量的稀盐酸 预期现象：装有B粉末的试管中有大量气泡产生，装有C粉末的试管中无明显现象；结论：B粉末是碳酸钙，C粉末是硫酸钡。

【解析】

因为三种白色粉末中，碳酸钠易溶于水，碳酸钙、硫酸钡难溶于水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和稀盐酸反应。结合题中给定的可以使用的试剂和仪器设计实验。

根据碳酸钠易溶于水，碳酸钙、硫酸钡难溶于水，实验的第一步是：将三种粉末分别标注为A、B、C，取适量的三种白色粉末于三支试管中，分别加入适量的蒸馏水，振荡；如果A粉末全部溶于水，B、C不溶，则A粉末是碳酸钠，B、C粉末分别是碳酸钙和硫酸钡。根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能和稀盐酸反应，实验的第二步是：向装有B、C粉末的两支试管中分别加入适量的稀盐酸；如果装有B粉末的试管中有大量气泡产生，装有C粉末的试管中无明显现象，则B粉末是碳酸钙，C粉末是硫酸钡。