Question

【题目】为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。

第②步实验测得的部分数据见图2：

（1）分析第②步实验：首先与80g NaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）

（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？_____（写出具体计算过程）

（3）a的读数为_____，b的读数为_____。

（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为_____。

Answer 1

【答案】H2SO4 53.9% 880 98 80g

【解析】

解：（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

x＝98g

y＝160g

氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，

z＝9.8g

稀硫酸的溶质的质量分数×100%＝53.9%

所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%；

（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为h。

w＝800g

h＝98g

所以a的数值为800g+80g＝880g，b的数值为98g；

（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，以及铜元素守恒可知，充分加热得到黑色固体CuO质量为80g。

故答案为：（1）H2SO4；（2）53.9%；（3）880，98；（4）80g。