Question

同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．
【推理假设】上述两种反应的化学方程式

 

．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
【实验探究】
实验一：确定废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的

 

溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到

 

，确定废液中一定没有盐酸．
实验二：确定废液中是否含有Na₂CO₃

实验操作	现象	结论
取少量废液于试管中，滴加少 量的氢氧化钙溶液		废液中含有碳酸钠

实验三：处理废液，回收氯化钠欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的

 

，再经过

 

即可得到纯净的氯化钠晶体．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Na₂CO₃溶液和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸；酸有五个性质，即酸与指示剂、酸与金属、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐反应，石蕊遇到酸变红色，酚酞遇到酸不变色，因此X是石蕊试液；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象，确定废液中一定没有盐酸；确定废液中是否含有Na₂CO₃，取少量废液于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，证明废液中含有碳酸钠；处理废液，回收氯化钠欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的稀盐酸，然后蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠晶体．

解答：解：【推理假设】通过实验分析可知：Na₂CO₃溶液和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
【实验探究】
实验一：酸有五个性质，即酸与指示剂、酸与金属、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐反应，石蕊遇到酸变红色，酚酞遇到酸不变色，因此X是石蕊试液；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象，确定废液中一定没有盐酸；故答案为：（1）石蕊   （2）无明显现象  
实验二：确定废液中是否含有Na₂CO₃，取少量废液于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，证明废液中含有碳酸钠；故答案为：产生白色沉淀
实验三：处理废液，回收氯化钠欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的稀盐酸，然后蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠晶体，故答案为：稀盐酸（或盐酸或HCl）；蒸发结晶；

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和酸的性质等，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．