甲.乙.丙是初中化学中常见的物质.其转化关系如图所示.若化合反应a和b都是放热反应.而化合反应c是吸热反应.则下列说法中正确的是( )A．甲是氢气B．乙是一氧化碳C．丙是二氧化碳D．以上说法都不对题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，若化合反应a和b都是放热反应，而化合反应c是吸热反应，则下列说法中正确的是（　　）

A．

甲是氢气

B．

乙是一氧化碳

C．

丙是二氧化碳

D．

以上说法都不对

分析根据题意，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，若化合反应a和b都是放热反应，而化合反应c是吸热反应，结合碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，三个反应均属于化合反应，且碳燃烧的反应属于放热反应，二氧化碳与碳的反应属于吸热反应，据此进行分析判断．

解答解：甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，若化合反应a和b都是放热反应，而化合反应c是吸热反应，结合碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，三个反应均属于化合反应，且碳燃烧的反应属于放热反应，二氧化碳与碳的反应属于吸热反应，则甲为碳，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳．
A、由上述分析，甲为碳，故选项错误．
B、由上述分析，乙是二氧化碳，故选项错误．
C、由上述分析，丙是一氧化碳，故选项错误．
D、由上述分析，甲为碳，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，以上说法都不对，故选项正确．
故选：D．

点评本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．

练习册系列答案

	A．	干冰可用于人工降雨缓解旱情		B．	用水经常冲洗自行车以防止生锈
	C．	炒菜时油锅着火，立即用沙土扑灭		D．	家用电器着火，可用水灭火

14．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）仪器a的名称集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
可选用的发生装置和收集装置的组合有AC（或AE、AF）（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是B（填字母序号），该装置与另一可选用的装置相比，其主要优点是随开随用，随关随停．若采用F装置进行排空气法收集二氧化碳，应从b端进气．（填“b”或“c”）

11．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学家奖项的中国本土科学家，1972年，屠呦呦和她同事在青蒿中提取到了一种化学式为的C₁₅H₂₂O₅无色结晶体，熔点为156℃～157℃，他们将这种无色的结晶体物质命名为青蒿素
（1）青蒿素分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比是15：22：5，三种元素的质量之比是（保留整数比）90：11：40青蒿素分子中氧元素的质量分数是28.4%（结果精确到0.1%）
（2）青蒿素在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C₁₅H₂₂O₅+41O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$30CO₂+22H₂O
取青蒿素14.1g，使之在氧气中燃烧，所产生的二氧化碳气体在常温下的体积是多少（结果精确到0.1）？（已知常温下二氧化碳气体的密度约为2.0g/L）

18．

钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，请回答有关问题：
（1）钙元素的原子序数为20，钙元素的相对原子质量是40.08．
（2）钙原子核外的电子层数为4，钙原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．

8．如图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题，下列说法中正确的是（　　）

	A．	硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
	B．	0℃时物质的溶解度都为0g
	C．	图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
	D．	10℃时，100g水中溶解80g硝酸钠才能形成饱和溶液

15．向两个装满CO₂的塑料瓶中分别倒入紫色石蕊试液和澄清石灰水．请问：它们的现象有何相同之处？又有何不同之处？

17．以下物质：①金刚石 ②氮气 ③干冰 ④氢气 ⑤石墨
（1）可用于人工降雨的是③（填序号，下同）；
（2）可用来切割玻璃的是①；
（3）通常状况下密度最小的气体是④；
（4）可用来作铅笔芯的是⑤．

18．（一）铁的广泛应用
（1）“铁缺乏”被认为是全球三大“隐性饥饿”（微量营养元素缺乏）之首，贫血人员可以
多吃国家指定的铁强化“海天酱油”来补“铁”，这个“铁”指B．
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）因为铁具有铁具有良好的导热性，制成铁锅，炒菜会有少量铁进入胃
（胃中含盐酸）转化为“离子”而被人体吸收，这个“离子”符号为Fe²⁺．
（二）铁锈蚀条件的探究
（3）已知某铁锈成分：主要为Fe₂O₃•xH₂O及少量的FeCO₃．则：下列探究铁生锈所设计的实验方案，其中不必要做的实验是C．

A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑤
（三）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•x H₂O和FeCO₃．为确定其组成，现称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe₂O₃•xH₂O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+xH₂O↑，FeCO₃$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO₂↑；
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③浓硫酸：吸收水分；碱石灰：吸收水分与二氧化碳；浓氢氧化钠溶液比石灰水吸收二氧化碳能力强．
（4）装配好实验装置后，首先要检验装置气密性．
（5）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c；洗气瓶C中应盛放a（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液
（6）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，
x=2．
（7）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（四）炼铁过程的探究
（8）写出用赤铁矿（主成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致三个阶段：
阶段1：Fe₂O₃$\stackrel{500～600℃}{→}$ Fe₃O₄；
阶段2：Fe₃O₄$\stackrel{600～700℃}{→}$FeO；
阶段3：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$ Fe．
（9）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．

请写出阶段3反应方程式：FeO $\stackrel{＞700℃}{→}$Fe：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂，图中G点对应的b=14．

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