题目内容

8．如图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题，下列说法中正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0℃时物质的溶解度都为0g
C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．10℃时，100g水中溶解80g硝酸钠才能形成饱和溶液

分析 A、由硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线，进行分析判断．
B、根据0℃时物质的溶解度进行分析判断．
C、根据溶解度受温度的影响的变化趋势，进行分析判断．
D、根据10℃时，硝酸钠的溶解度为80g，进行分析判断．

解答 解：A、由硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线，两者在交点时溶解度相等，在交点的左侧，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故选项说法错误．
B、由图中可以看出，0℃时所涉及的物质的溶解度均不是0g，故选项说法错误．
C、图中所列物质的溶解度中，硼酸的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误．
D、10℃时，硝酸钠的溶解度为80g，则10℃时，100g水中溶解80g硝酸钠才能形成饱和溶液，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．从H、C、N、O、Na五种元素中选择适当的元素，按要求用准确的化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体：N2
（2）天然气的主要成分CH4
（3）用作食品添加剂的小苏打NaHCO3．
19．用数字和化学符号表示：
（1）3个碳原子3C：（2）2个氧分子2O2
（3）2个硫酸根离子2SO42-：（4）三氧化二铝中铝的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
16．如图，A、B、C、D、E均为初中化学上册中出现过的物质，A和B含有一种相同的元素，且B所含元素种类比A多，在一定条件下它们都能和C反应，生成D和E．

（1）若A、C均为黑色固体，D为红色固体，则B的化学式为CO，D的化学式为Cu；
（2）若C、D均为空气中常见气体，且一种为温室气体，则B的化学式为C2H5OH，A和C反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
3．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，若化合反应a和b都是放热反应，而化合反应c是吸热反应，则下列说法中正确的是（　　）
A．甲是氢气B．乙是一氧化碳C．丙是二氧化碳D．以上说法都不对
13．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
（1）A可以做燃料，则A的化学式为C．
（2）反应②的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
5．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）指出如图中标号仪器的名称①酒精灯；
（2）若通过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B．在加药品之前的操作是检验装置气密性．反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（书写文字表达式时，物质用化学式代替）该反应属于分解反应（填一种反应类型）．二氧化锰是反应的催化剂．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是二氧化硫会污染空气，需要用水吸收．硫在氧气中燃烧反应的文字表达式为：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．（书写文字表达式时，物质用化学式代替）
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气的密度小，极难溶于水，制取甲烷的收集装置可用D或E．
2．某化学兴趣小组按以下步骤探究某温度下氯化钠（NaCl）溶液的酸碱性强弱．
【猜想与假设】溶液的PH可能为①pH＜7 ②pH＞7 ③pH=7
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱性强弱，除了有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①PH试纸   ②紫色石蕊试液   ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：把pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学操作规范的是甲同学．
指出其余同学操作上的错误及后果：乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了、丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂
【结论与分析】丙同学得出：凡是盐溶液的pH都等于7，你认为结论不正确（填“正确”或“不正确”）．如果不正确请举一列说明（如正确，此空不用填）碳酸钠显碱性
【反思与交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH＞5（填＜、＞、=）
3．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由4种元素组成．
[实验探究]将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是氢气．产生该气体的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有氯化铜、氯化氢．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，从而证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．发生反应的化学方程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Zn、Fe、Cu．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

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