Question

11．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学家奖项的中国本土科学家，1972年，屠呦呦和她同事在青蒿中提取到了一种化学式为的C₁₅H₂₂O₅无色结晶体，熔点为156℃～157℃，他们将这种无色的结晶体物质命名为青蒿素
（1）青蒿素分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比是15：22：5，三种元素的质量之比是（保留整数比）90：11：40青蒿素分子中氧元素的质量分数是28.4%（结果精确到0.1%）
（2）青蒿素在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C₁₅H₂₂O₅+41O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$30CO₂+22H₂O
取青蒿素14.1g，使之在氧气中燃烧，所产生的二氧化碳气体在常温下的体积是多少（结果精确到0.1）？（已知常温下二氧化碳气体的密度约为2.0g/L）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行分析解答；
（2）根据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）青蒿素分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比是15：22：5；
青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40；
青蒿素中氧元素的质量分数为 $\frac{16×5}{15×12+22×1+16×5}$×100%≈28.4%；
（2）解：设14.1g青蒿素燃烧生成二氧化碳气体质量为x
2C₁₅H₂₂O₅+41O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$30CO₂+22H₂O
2×282            30×44
14.1g               x
$\frac{2×282}{30×44}=\frac{14.1g}{x}$
x=33g
 二氧化碳气体体积为：$\frac{33g}{2g/L}$=16.5L
故答案为：（1）15：22：5； 90：11：40；28.4%；
（2）答：14.1g青蒿素燃烧生成二氧化碳的气体 为16.5L．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．