题目内容

18．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到目的是（　　）
实验内容实验设计
A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B提纯部分变质的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液，充分反应后过滤
C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒
D分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据久置变质的NaOH溶液在含有碳酸钠，进行分析判断．
C、根据酸的化学性质，进行分析判断．
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．

解答 解：A、除去H2中少量水蒸气、HCl，应先通过NaOH溶液，除去氯化氢气体，再通过浓H2SO4，除去水蒸气，否则会再次引入新的杂质气体水蒸气，故选项实验设计不能够达到目的．
B、久置变质的NaOH溶液在含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故选项实验设计不能够达到目的．
C、先测溶液的pH＜7，说明溶液显酸性；再加入锌粒，有气泡产生，说明溶液显酸性，但不能证明含有盐酸，也可能是硫酸等，故选项实验设计不能够达到目的．
D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，“释放”出CO2，故选项实验设计能够达到目的．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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A．
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肉类		D．
油

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