Question

13．实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下．
注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应．

实验装置	实验操作	实验现象
	①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2	甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象
	②滴入稀盐酸	甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊

（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是碳酸钠在乙醇中的溶解度小．
（3）实验操作②的目的是证明了CO₂能和NaOH反应．
（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，能（填“能”或“不能”）完成实验目的．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析回答；
（2）根据甲中出现胶状白色沉淀分析碳酸钠的溶解性；
（3）根据实验的过程及现象分析实验的目的；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳分析．

解答 解：（1）二氧化碳与氢氧化钠的反应生成了碳酸钠和水，所以在实验操作①中，甲内发生反应的是化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是：碳酸钠在乙醇中的溶解度小．
（3）由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验操作②的目的是证明了CO₂能和NaOH反应．
（4）由于 二氧化碳与氢氧化钠的反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．所以如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，能完成实验目的．
故答为：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小；（3）证明了CO₂能和NaOH反应等；（4）能．

点评 本题的难度不大，了解二氧化碳与氢氧化钠、碳酸钠与盐酸、二氧化碳与氢氧化钙的反应及反应的现象是解答本题的关键知识．