题目内容

8．阅读下面科普短文．
    亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡．在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐．蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐．
   大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒．当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡．
    亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用．我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色．
    为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定．实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐．实验记录见下表：
时间/h2468101224
实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快
依据文章内容，回答下列问题．
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾．
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因亚硝酸盐能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧．
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是AC（填字母序号）．
A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用．
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是低温下贮存；②尽早食用．

分析 （1）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法进行分析．
（2）根据亚硝酸盐的性质进行分析；
（3）根据亚硝酸盐的性质进行分析；
（4）根据施用微生物肥料，减少氮肥使用可以降低蔬菜产品中硝酸盐含量进行分析；
（5）根据低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加进行分析．

解答 解：（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：高锰酸钾；
（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；
（3）A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；
B．冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；
故填：AC；
（4）施用微生物肥料，减少氮肥使用，减少化肥施用量，可以降低蔬菜产品中硝酸盐含量；故填：氮；
（5）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；故填：①低温下贮存；②尽早食用．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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18．高铁酸钠是一种新型高效净水剂，化学式为Na2FeO4，下列有关说法错误的是（　　）
A．钠的金属活动性比铁强B．铁的氧化物只有一种
C．高铁酸钠中氧元素的质量分数最高D．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6
19．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的变化是物理变化．（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是氮、氧．
16．图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③．
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是163.8（水的密度为1g/mL）．
3．雯雯去北京园博园参观．
（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于有机合成（填“金属”或“有机合成”）材料．
（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准．再生水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是与O2、H2O同时接触．
13．实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下．
注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应．
实验装置实验操作实验现象
①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象
②滴入稀盐酸甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊
（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是碳酸钠在乙醇中的溶解度小．
（3）实验操作②的目的是证明了CO2能和NaOH反应．
（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，能（填“能”或“不能”）完成实验目的．
20．下列说法错误的是（　　）
A．用氢氧化钠固体干燥氧气B．蒸馏是净化程度最高的净水方法
C．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中D．用润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度
17．从氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钠、氧化钙、硝酸钾、氢氧化铝六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空
（1）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）2
（2）可用于焙制糕点时的发酵粉的是NaHCO3
（3）可用于治疗胃酸过多的是Al（OH）3（或NaHCO3）
（4）能作干燥剂的物质是CaO
（5）属于复合肥的是KNO3．
9．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
A中硫酸浓度　实验现象　A中生成气体成分
　B中品红溶液　D中品红溶液　爆鸣实验
　实验①　98%褪色　不褪色　无爆鸣声　只有SO2
　实验②　45%　稍有褪色　不褪色　有爆鸣声二氧化硫和氢气
　实验三③　25%不褪色　不褪色无爆鸣声　只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验③中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，写出实验②中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验①中C装置的作用是吸收二氧化硫气体．
【拓展延伸】黄色的硫酸铁溶液加入过量铁粉，溶液变为浅绿色．写出化学方程式Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．

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