题目内容
某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84 g、4.26 g、6.23 g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100 g稀硫酸中进行实验(实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图的图象．
试回答(计算结果精确到0.1％)：
(1)写出实验中有关的化学方程式：________．
(2)实验I中铁参加反应的质量为________．
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后生成硫酸亚铁及消耗的铁的质量分别是多少？
答案：
解析：
解析：
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(1)Fe＋H2SO4 (2)2.8 g (3)答：(略) 解：由图象中数据分析，实验Ⅲ中100 g稀硫酸完全反应． 设实验Ⅲ生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y． Fe＋H2SO4 56 152 2 y x 0.2 g |
FeSO4＋H2↑
＝
，x＝15.2 g 
＝
，y＝5.6 g
练习册系列答案
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