题目内容

3．以下实验基本操作不正确的是（　　）
A．
   检查气密性		B．
    加热液体		C．
   熄灭酒精灯		D．
    取用粉末状药品

分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．

解答 解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．下列属于金属共性的是（　　）
A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽
14．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
【实验资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢H2S（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与溶液不反应．
【实验过程】①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），
制得 Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为O2，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体．
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到现象为水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，再塞紧橡胶塞．将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上，h1：h2=4：5．
④若实验过程中②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果．请说明有何影响，并阐述理由试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．
11．化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（　　）
A．两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物
B．某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液，饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定会降低
C．碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液
D．中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应
18．“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）根据图（1），如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个．为使煤充分燃烧，合理的做法是鼓入大量空气或把煤粉碎（写一种做法），这对于节约能源非常重要．
（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图（2）、（3）所示，通过比较选择天然气燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，请比较分析选用氢气作为能源的优点是完全燃烧放出热量多，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境．
（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2（补充完整化学方程式），这样可以减少酸雨的形成．
（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．
（5）保护环境从我做起．
①图（4）实验，集气瓶里放入少量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染．
②图（5）实验，酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又达到节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．
8．在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜．
①小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成．请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因硫酸过量；
②小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体．请写出生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
③小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解．再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克．分析滤液中的溶质为硫酸亚铁，原来氧化铜的质量为4g．
15． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
（1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是ABC；
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C；
（3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是A，无固体析出的是C；
（4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：
A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
12．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物．
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，乙（填“甲”或“乙”）的观点正确．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前反应后
Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是排净装置中的空气．
（2）应该选择I组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第③组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，如图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉．
15．某同学用如图装置进行“探究空气组成”的实验．实验步骤有：①先用止水夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开夹子等．请根据实验回答下列问题：
（1）将燃烧匙中的红磷点燃后放入广口瓶中，能观察到的实验现象是：红磷继续燃烧，放出大量的热，广口瓶内充满了白烟；
（2）实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出两种）装置漏气、红磷不足氧气未被全部消耗；
（3）上述现象说明，空气主要由能支持燃烧的氧气（约占$\frac{1}{5}$体积 ）和性质较稳定的氮气（约占$\frac{4}{5}$体积）组成．

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