题目内容

常见原子团的化合价

NO3__________,OH__________，SO4__________,CO3__________，NH4__________。

答案:略

练习册系列答案
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通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．
a） 请你仔细阅读表一的内容，并回答有关问题．
元素 11 Na
钠		 12 Mg
镁		 13 Al
铝		 14 Si
硅		 15 P
磷		 16 S
硫		 17 Cl
氯		 18 Ar
氩
原子结构示意图
（最高）
正化合价		 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 --
负化合价 -- -- -- -4 -3 -2 -1 --
你由表一得出的规律是：
11～17号元素的（最高）正化合价等于原子的
最外层电子数
最外层电子数
．
14～17号元素的负化合价等于原子的
最外层电子数减去8
最外层电子数减去8
．
b） 请你仔细阅读表二的内容，并回答有关的问题． 
常见的几种离子 H+ Na+ Ca2+ OH- Cl- SO42- CO32-
元素和原子团的化合价
+1
H
+1
Na
+2
Ca
-1
OH
-1
Cl
-2
SO4
-2
CO3
你由表二得出的规律是：
离子的电量与化合价的
数字
数字
相等．离子的电性与化合价的
正负
正负
相同．
（2013?新民市一模）通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子 H+    Na+    Mg+    O2-     N
O
-
3
  
CO
2-
3
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1
H
  
+1
Na
   
+2
Mg
 
-2
O
    
-1
NO3
  
-2
CO3
所能形成化合物的化学式 Na2O，MgO，H2O HNO3，H2CO3 MgCO3，NaNO3
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
电荷数
电荷数
相等；
（2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是：
化合物中各种元素化合价的代数和等于零
化合物中各种元素化合价的代数和等于零
．
（2005?吉林）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
  常见的几种离子   H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1
H
、
+1
Na
、
+2
Mg
、
-1
OH
、
-1
Cl
、
-2
SO4
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4  NaOH、Mg（0H）2   MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
电荷
电荷
数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的
化合价
化合价
可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式
MgSO4（或NaCl）
MgSO4（或NaCl）
．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为
Fe2+
Fe2+
．
通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子 H+  Na+  Mg2+ 
OH- Cl-  SO
 
2-
4
对应元素及原子团在
化合物中的化合价
+1
H
 
+1
Na
 
+2
Mg
 
-1
OH-
 
-1
Cl
 
-2
S
O
2-
4
所能写出化合物的化学式 HCl、
H2SO4		 NaOH、
Mg（OH））2		 MgCl2、
Na2SO4
写出相对应的名称 盐酸、
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钠
、
氢氧化镁
氢氧化镁
氯化镁
氯化镁
、
硫酸钠
硫酸钠
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
电荷
电荷
数相等．
（2）由中间两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的
化合价
化合价
可以确定相应的化合物的化学式．
（3）根据表格中所给内容，请你再写出一种类似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化学式：
MgSO4或NaCl
MgSO4或NaCl
．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4可推出该物质所含阳离子的符号为
Fe2+
Fe2+
．

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