200g 10%的溶液有溶质.溶剂各多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

200g 10％的溶液有溶质、溶剂各多少克？

答案：20g　　180g
提示：

：200g×10％＝20g　　＝200g－20g＝180g

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（2013?哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的质量	40g	40g	40g	40g	40g
剩余固体质量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

请回答下列问题：
（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为

（2）写出实验中发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式

（4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是

（5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为

在一烧杯中盛有32.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①

溶液中的不溶物逐渐减少至消失

溶液中的不溶物逐渐减少至消失

．
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）

．
（3）写出坐标中曲线上A点的含义

碳酸钙与盐酸恰好完全反应

碳酸钙与盐酸恰好完全反应

．
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

（2013?北辰区一模）实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现只有含少量NaCl的KNO₃固体样品．
（1）查阅KNO₃和NaCl的溶解度曲线，从图中可得到的一条信息是

20℃时KNO₃的溶解度为31.6g

20℃时KNO₃的溶解度为31.6g

（合理即可）．50℃时，将85.5g固体样品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO₃提纯的方法是

降温结晶（冷却热的饱和溶液）

降温结晶（冷却热的饱和溶液）

．
（2）小明用提纯后的KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液．经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是

．
①KNO₃固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO₃溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行

（填“行”或“不行”）．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾

g，或蒸发掉水

（2012?潍坊）清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关．请你利用所学化学知识回答下列问题：
（1）①汽车尾气催化转化器中发生下列反应：2NO₂+4CO

N₂+4CO₂，在该反应中化合价变化的元素为

碳、氮元素

碳、氮元素

（填写元素名称）．
②生活中可通过

来降低水的硬度．自来水生成过程中，加入明矾的目的是

明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质，沉降下来

明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质，沉降下来

，通入氯气的目的是

．
③小明在某天所吃的食物总量为：面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等．为了均衡营养，小明还应增加

蔬菜水果或富含维生素

蔬菜水果或富含维生素

类食物．世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85g至100g之间．请根据下表中几种常见食物蛋白质含量，计算小明该天摄入的蛋白质总量

（填“达到”或“未达到”）世界卫生组织建议的标准．

食物	面粉	鸡蛋	瘦猪肉	牛奶
蛋白质含量	10%	14%	20%	3%

（2）人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是

增大反应物的接触面积，加快反应速率

增大反应物的接触面积，加快反应速率

．
②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）

NaHC0₃+HCl=NaCl+H₂0+C0₂↑

NaHC0₃+HCl=NaCl+H₂0+C0₂↑

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：

硫酸（500mL）
品名硫酸
化学式 H₂SO₄ 相对分子质量98
密度 1.84g/cm³ 质量分数98%
（1）硫酸由

元素组成，它含氧元素，它

（是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为

；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是

硫酸和磷酸的质量相等

硫酸和磷酸的质量相等

；
（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是

g．
（3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为

．
（4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．
（5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为

氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%

氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%

．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．
（6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为

g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是

氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸

氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸