Question

在一烧杯中盛有32.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①

产生气泡

．
②

溶液中的不溶物逐渐减少至消失

．
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）

CaCl₂、HCl

．
（3）写出坐标中曲线上A点的含义

碳酸钙与盐酸恰好完全反应

．
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据盐酸与碳酸钙反应分析
（2）根据图象分析反应过程，从而确定溶液中的溶质
（3）根据图象中转折点的含义分析
（4）根据氯化氢的质量求出碳酸钙、生成的氯化钙和二氧化碳的质量，从而求出溶质质量分数．

解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl₂、HCl
（3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应
（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
y   73g×10%  x       z

100

y

=

73

73g×10%

=

111

x

 

73

73×10%

=

44

z

y=10g    x=11.1g         z=4.4g
此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g
溶液中溶质质量分数=

33.3g

300.8g

×100%=11.1%
答：溶液中溶质质量分数为11.1%
故答案为：（1）①产生气泡．
②溶液中的不溶物逐渐减少至消失．
（2）CaCl₂、HCl．
（3）碳酸钙与盐酸恰好完全反应．

点评：本题考查根据化学方程式的计算，考查学生分析图象与计算能力．