题目内容

【题目】在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

第6次

加入盐酸的质量（g）

25

25

25

25

25

25

锥形瓶中物质的质量（g）

75

100

a

150

172.8

197.8

（1）a的数值为____________；

（2）b的数值为____________；

（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（计算结果保留一位小数）______________。

【答案】 125g 2.2g 74.7%

【解析】（1）根据数据分析可知，该反应过程是盐酸先与氢氧化钙反应，再与碳酸钙反应。所以a的数值为：（19.8g+30.2g）+25g×3=125g。（2）第5次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）+25g×5]-172.8=2.2g，第六次加入盐酸生成气体的质量是：[(19.8g+30.2g）+25g×6]-197.8=2.2g，说明第5次中碳酸钙已经反应完，所以b的数值为2.2g。（3）设试剂中碳酸钙的质量是x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

=，解得x=5g，该试剂中氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g

该试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%=74.7%

练习册系列答案
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(1)E的化学式是_______。

(2)B → F反应的化学方程式是_______。(任意写一个)

(3)列举A在农业生产中的一个用途_______。

【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下 探究：

I：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实 验，则 X 溶液是_____。

(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结 果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会_____(填“放

出”或“吸收”)热量。30s 时，溶液中的溶质为_____(写化学式)。

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为 该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）

①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧 化碳对实验的影响)；

③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；

④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；

⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。

（实验分析及数据处理）

①A 装置的作用是_____。

②若缺少步骤④，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。

（实验反思）

①有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中 反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由_____。

②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______________(填字母)

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶

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