Question

硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都　　7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：　．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　　反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　的试剂瓶．

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：　　．

   

Answer 1

考点：  酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．

解答：  解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜

（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）

（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸

（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

点评：  本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．