Question

20．某元素的氧化物XO₃中氧元素质量分数为60%，则该元素的相对原子质量是_32，已知该元素的原子核内有16个中子，则该元素原子核内有16个质子；元素名称是硫写出该元素与H、O两元素一起形成+6价化合物的化学式H₂SO₄，按照物质分类方法该物质属于化合物中的酸；写出该化合物用于生活中除去铁锈的反应方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，此反应属于化学反应类型中的复分解反应．

Answer 1

分析 根据化合物中元素质量分数的计算方法来计算出元素的相对原子质量，根据相对原子质量=质子数+中子数，来确定质子数和元素名称，推断出元素常显的化合价，形成的化合物以及种类，按要求写出化学方程式并判断反应类型．

解答 解：设该元素的相对原子质量为x，则
$\frac{16×3}{x+16×3}×100%$=60%，解得x=32
根据相对原子质量=质子数+中子数可知，该元素的核内质子数=32-16=16，是硫元素；+6价的硫元素与氢、氧元素组成的化合物是硫酸，化学式为：H₂SO₄；属于酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；是两种化合物相互交换成分得到了两种新的化合物，属于复分解反应．
故答案为：32；16；硫；H₂SO₄；酸；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；复分解．

点评 本题难度不大，考查了化学式的计算、原子结构以及化学方程式的书写和反应类型的判断，培养了学生分析问题、解决问题的能力．