Question

8．实验室用稀盐酸中和50g氢氧化钠溶液，当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质质量分数为11.7%，试求
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设稀盐酸的溶质质量为x，NaOH的溶质质量为y，
反应后溶液PH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠的质量为：100g×11.7%=11.7g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
 y   x    11.7g
$\frac{40}{y}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{11.7g}$，
x=7.3g，y=8g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g-50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%，
答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．