下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后质量保持不变B．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mLC．12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳D．32g过氧化氢与12g二氧化锰反应生成水和氧气的总质量为46g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	水结成冰前后质量保持不变
	B．	50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL
	C．	12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳
	D．	32g过氧化氢与12g二氧化锰反应生成水和氧气的总质量为46g

分析质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，可用其来解释化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此结合题意进行分析判断．

解答解：A、水结成冰，属于物理变化，不是化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误．
B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，属于物理变化，不是化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误．
C、在化学反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，在此反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为12：32：44，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，故选项说法正确．
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则32g过氧化氢与12g二氧化锰反应生成水和氧气的总质量为32g，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，理解质量守恒定律及其含义是正确解题的关键．

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11．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答有关问题：

（1）图中指定仪器的名称：①酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号），反应原理用符号表达式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口塞一团棉花．
（3）实验室在常温下用过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，你认为上图中最适合得到平稳的氧气流的发生装置是C（填字母），若装置中的化学反应很剧烈，应该采取的安全措施是控制液体滴加的速度．
（4）若用装置E收集氧气，则气体从b（填“a”或“b”）端通入．若使用装置F收集氧气，则气体应从c（填“c”或“d”）端通入，用带火星的木条靠近另一端玻璃导管开口处，若观察到木条复燃，说明氧气已经收集满了．

12．化学是一门以实验为基础的科学，下图1～4是教科书上有关实验的装置图：

（1）图1中证明氧气约占空气体积的五分之一的实验现象是燃烧结束后冷却至室温，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶且约占1/5体积．
（2）图2实验名称是电解水实验．
（3）图3是制取蒸馏水的简易装置，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进为将导管加长；烧杯中放冰块等（合理即可）．
（4）图4中反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是部分生成物散逸到空气中等（合理即可）．

9．写出下列各变化的化学方程式：

①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；②CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO； ③3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；④4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；⑤Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．其中属于置换反应的是⑤．

16．下列物质中，化学式书写正确的是C
A．氢氧化钙CaOH 　　B．氯化钾KC1₂
C．硫酸铜CuSO₄ 　　　D．氧化铁Fe₂O₃．

6．化学实验中的吸纳后顺序往往决定实验的成败和安全．下列有关操作的先后顺序错误的是（　　）

	A．	给酒精灯添加酒精时，先熄灭酒精灯，后添加酒精
	B．	给试管中固体加热，先预热试管，后固定在药品部位加热
	C．	使用托盘天平时，先调节平衡螺母，后称量药品
	D．	加热高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水槽

13．提出问题：稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红
建立假设：可能是H⁺使紫色石蕊试液变红
设计实验：
（1）在一只洁净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液不变色，说明水分子不能使石蕊试液变色
（2）在一只洁净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液不变色，说明氯离子不能使石蕊试液变色
（3）在一只洁净试管中加入2mL稀盐酸溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明氢离子使紫色石蕊变红
获得结论：稀盐酸中H⁺能使紫色石蕊变红．

10．说出下列符号表示的意义：
（1）Ca钙元素、1个钙原子等
（2）O₂氧气等
（3）2N2个氮原子
（4）2N₂2个氮分子．

15．现有Na₂O、NaOH、Na₂CO₃的混合物11.2g，将其与49.5g20%的稀盐酸混合，恰好完全反应，同时放出2.2g气体．试求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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