Question

15．现有Na₂O、NaOH、Na₂CO₃的混合物11.2g，将其与49.5g20%的稀盐酸混合，恰好完全反应，同时放出2.2g气体．试求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量可以计算原混合物中碳酸钠的质量；
（2）根据元素守恒，盐酸中的氯元素全部转化成氯化钠，然后计算所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g
         $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
          x=5.3g
（2）设转化成的氯化钠为y
HCl-----Cl-----NaCl
36.5           58.5
49.5g×20%      y
    $\frac{36.5}{49.5×20%}$=$\frac{58.5}{y}$
    y=15.9g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{15.9g}{11.2g+49.5g-2.2g}$×100%=27.2%．
故答案为：（1）5.3g；
（2）27.2%．

点评 本题主要考查了有关化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和元素守恒的应用．